Rizki Seorang pemuda yang tinggal bersama Kakek dan Nenek.

Konfigurasi Elektron

2 min read

Konfigurasi Elektron

Jumpa lagi dengan kami, jadi kita kali ini akan membahas materi fisika mengenai konfigurasi elektron, maka kita akan jabarkan secara detail dan juga lengkap mulai dari pengertian elektron, pengertian konfgurasi elektron, macam, rumus, hubungan dengan tabel periodik, dan juga contoh soalnya beserta penyelesaiannya.

Pengertian Elektron

Elektron merupakan sebuah partikel sub-atom yang memiliki muatan negatif dan biasanya bisa ditulis sebagai e-.Elektron tidak mempunyai komponen dasar maupun substruktur apapun yang sudah diketahui. Sehingga hal tersebut bisa dipercayai sebagai partikel elementer. Dan Elektron juga mempunyai sebuah massa yang sekitar 1/1836 massa proton.

Pengertian Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron

Konfigurasi Elektron merupakan sebuah susunan elektron – elektron pada sebuah atom, molekul, dan juga struktur fisik yang lainnya. Jadi seperti partikel elementer lainnya, elektron juga harus patuh pada hukum mekanika kuantum dan juga menampilkan sifat – sifat bak-partikel ataupun bak-gelombang.

Macam Konfigurasi Elektron

Jadi Konfigurasi Elektron mempunyai beberapa macam, adalah antara lain:

1. Kulit Dan Sub-kulit

Jadi yang pertama ini adalah sebuah kulit elektron yaitu beberapa subkulit yang berbagi bilangan kuantum yang sama yaitu n (nomor sebelum angka dalam orbital). Maka sebuah atom dengan kulit ke-n bisa berisi 2nelektron.

Sedangkan Subkulit adalah sebuah tempat di dalam kulit yang berisi bilangan azimuth yaitu ℓ. Nilai dari ℓ (0, 1, 2, atau 3) yang sesuai dengan masing – masing label s, p, d, dan f.

Dan untuk jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan di sebuah subkulit dirumuskan sebagai 2(2ℓ+1). Jadi pada subkulit s maksimum 2, 6 elektron pada subkulit p, 10 pada subkulit d, dan 14 pada subkulit f.

2. Notasi :

Selanjutnya adalah Notasi standar yang berguna untuk mengetahui konfigurasi elektron dari sebuah atom dan molekul. Untuk atom, maka notasinya terdiri dari urutan orbital atom (misalnya : untuk fospor urutannya yaitu 1s, 2s, 2p, 3s, 3p). Dengan nomor elektron mengisi masing-masing orbital pada format superscript.

3. Energi :

Energi bisa dikaitkan dengan elektron dalam orbital. Jadi Energi dalam sebuah konfigurasi biasanya mendekati jumlah energi di setiap elektron dengan mengabaikan interaksi antar elektron.

Maka Konfigurasi yang mempunyai energi terendah disebut keadaan dasar (ground state). Namun untuk konfigurasi lainnya disebut keadaan tereksitasi (excited state).

4. Prinsip Aufbau Dan Aturan Madelung

Orbital yang diisi untuk meningkatkan nilai n+l.
Dan dimana dua orbital memiliki nilai n+l yang sama.

Berikut dibawah ini adalah urutan orbital pada konfigurasi elektron :

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p, dan 9s).

5. Penyimpangan

Penyimpangan Pada Orbital d :

Jadi penyimpangan pada orbital subkulit d itu dikarenakan orbital yang setengah penuh (d5) atau juga penuh (d10) itu yang bersifat lebih stabil. Namun dibandingkan dengan orbital yang hampir setengah penuh (d4) atau juga hampir penuh (d8 atau d9).

Konfigurasi Elektron

Penyimpangan Konfigurasi Elektron Pada sebuah Orbital f :

Pada orbital f, yang sebagaimana dengan penyimpangan konfigurasi dalam orbital d. Sehingga konfigurasi elektron yang berakhir pada orbital f juga mengalami penyimpangan.

Konfigurasi Elektron

6. Dalam Molekul

Jadi dalam sebuah molekul, konfigurasi elektronnya semakin rumit. Pada masing-masing molekul mempunyai sebuah struktur orbital yang cukup berbeda. Namun Orbital molekul ditandai berdasarkan simetrinya.

Contohnya O2 ditulis 1σg2 1σu2 2σg2 2σu2 3σg2 1πu4 1πg2, atau sebanding dengan 1σg2 1σu2 2σg2 2σu2 1πu4 3σg2 1πg2. Maka istilah dari 1πg2 mewakili dua elektron yang ada di dalam dua turunan orbital ke-π* (antibonding).

Baca Juga : Elektron Valensi

Hubungan Konfigurasi Elektron Dengan Tabel Periodik

Hubungan Konfigurasi Elektron Dengan Tabel Periodik

Biasanya, perioditas tabel periodik dalam blok tabel periodik ini bergantung pada jumlah elektron yang bisa diperlukan sebagai untuk mengisi subkulit s, p, d, dan f.

Contoh Soal

1. Tentukanlah sebuah nilai konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam kulit elektron atom unsur pada dibawah ini :

a. Ni (Z = 28)

b. Sr(Z = 38)

Penyelesaian :

Maka : Ni (Z = 28) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2

Maka : Sr (Z = 38) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2 atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2

Demikian pembahasan mengenai konfigurasi elektron dan juga contoh soal dan penyelesaiannya.

Rizki
Rizki Seorang pemuda yang tinggal bersama Kakek dan Nenek.

Manfaat Perak

Rizki Rizki
2 min read

Rumus Asam Sitrat

Rizki Rizki
2 min read
close